Geschichtliches
Die historische Grundlage der Elektrochemie ist die aufgrund der Froschschenkelversuche L. Galvanis von A. Volta 1799 ausgesprochene
Erkenntnis, dass durch chemische Einwirkung zweier Stoffe aufeinander eine Elektrizitätswirkung eintreten kann. 1800 zerlegten
W. Nicholson und A. Carlisle mit Hilfe des elektrischen Stroms Wasser, ab 1807 stellte H. Davy mehrere Alkali -und Erdalkalimetalle
durch Elektrolyse ihrer Salze dar.
1834 führte Faraday die Begriffe Elektrolyt, Anode, Kathode, Anion und Kation in die Elektrochemie
ein. Die ersten Ansätze zu einer Thermodynamik galvanischer Elemente stammen von J.P. Joule (ab 1841) und H. von Helmholtz (1847).
1883 - 87 entwickelte S. Arrhenius seine Theorie der elektrolytischen Dissoziation.
Mit den Arbeiten von W.H. Nernst über die Stromerzeugung
in galvanischen Ketten (ab 1888) und mit den Arbeiten von P. Debye und W. Hückel (1923) waren die theoretischen Grundlagen der Elektrochemie
im wesentlichen gegebenn.
Ausblick
In diesem ChemGlobe Abschnitt werden wir uns zunächst mit den Grundlagen der Elektrochemie befassen.
Darunter fallen die Definitionen der Begriffe Oxidationszahl, Oxidation, Reduktion und das Aufstellen von
sogennanten Redoxgleichungen. Anschliessend wenden wir uns der praktischen Anwendung der Elektrochemie, indem
wir uns mit galvanischen Zellen, Konzentrationsketten, Elektrolyse, Lokalelemente und mit elektrochemischen
Stromquellen befassen
ChemGlobe
Oxidationszahlen