ChemGlobe

Oxygène

Non-métalgaseous
Symbole: O
Nombre atomique: 8
Masse atomique: 15.9994
Groupe: Non-métal
Nombre CAS: 7782-44-7

Deutsch
English
Español
Données physiques
Isotopes
Informations diverses
Navigation
disabled arrow
N Azote Vers tableau périodique FluorF
Soufre
S

Visiter élément

Données physiques

Données électroniquesDonnées thermiquesDonnées stériques
Couches: 2, 6
Orbitaux: [He] 2s2 2p4
Electronégativité: 3.5, 3.5
1. potentiel d'ionisation: 13.6181 eV
2. potentiel d'ionisation: 35.117 eV
3. potentiel d'ionisation: 54.934 eV
Nombres d'oxydation: -2, -1
Conductivité électrique: --
Point de fusion: -218.4 °C
Point d'ébulition: -182.962 °C
Capacité thermique: 0.92 J/gK
Enthalpie de fusion: 0.22259 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation: 3.4099 kJ/mol
Conductivité thermique: 0.0002674 W/cmK
Rayon atomique: 0.65 Å
Rayon ionique: 1.40 Å (-2)
Rayon de covalence: 0.73 Å
Volume atomique: 14.0 cm³/mol
Densité (293 K): 0.001429 g/cm³
Structure cristalline: cubique
cubique

Isotopes

NucléideAbondance [%]MasseSpinDemi-vieMode de désintégrationChaîne de désintégration
15O 0 15 1/2 122.2s β+, EC Afficher
16O 99.759 15.9949 0 -- --
17O 0.037 16.9991 5/2 -- --
18O 0.204 17.9992 0 -- --

Informations diverses

Origine du nom:Grec: oxys et les gènes, (ex-acide)
Description:, Gaz incolore, insipide et inodore, liquide bleu pâle. Troisième élément le plus abondant dans l'univers. Il est l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre, et représente près de 21% de l'atmosphère.
Découvert par:Joseph Priestley, Carl Wilhelm Scheele
Année:1774
Place:Angleterre / Suède
Sources:Obtenu principalement à partir de l'air liquide par distillation fractionnée. De petites quantités sont faites en laboratoire par électrolyse de l'eau ou de chauffage du chlorate de potassium (KClO3) avec du dioxyde de manganèse (MnO2) de catalyseur.
Utilization(s):Utilisé dans la fabrication de l'acier, la soudure et de maintien en vie. D'origine naturelle de l'ozone (O 3) dans la haute atmosphère protège la Terre des rayons ultraviolets.